电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)几天不见怎么这么湿，没过几天就湿成那样了属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表几天不见怎么这么湿，没过几天就湿成那样了(biǎo)现为几天不见怎么这么湿，没过几天就湿成那样了负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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